2KOH(расствор)+H2SO3=K2SO3+2H2O Найти массу K2SO4, если известно, что масса 2KOH равна 100 г, а массовая доля 2KOH равна 5%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Из уравнения реакции видно, что 2 моля KOH соответствуют 1 молекуле K2SO3. Таким образом, мольная масса K2SO3 = 2 (39.1 + 32.1 + 16 3) = 174.2 г/моль.

Массовая доля 2KOH равна 5%, следовательно, масса KOH в реакции составляет 0.05 * 100 г = 5 г.

Рассчитаем количество молей KOH в реакции, используя их молярную массу (39.1 + 16 + 1 = 56.1 г/моль):

Моля KOH = масса KOH / молярная масса KOH = 5 г / 56.1 г/моль ≈ 0.089 моль KOH

Так как соотношение между K2SO3 и KOH равно 1:2, то количество молей K2SO3 = 0.089 моль / 2 = 0.0445 моль K2SO3.

Находим массу K2SO3, используя мольную массу K2SO3 = 174.2 г/моль:

Масса K2SO3 = количество молей K2SO3 молярная масса K2SO3 = 0.0445 моль 174.2 г/моль ≈ 7.76 г

Таким образом, масса K2SO4, образовавшегося в результате реакции, равна примерно 7.76 г.