1.Для реакции с 50г 6,3%-ного раствора азотной кислоты потребовалось 80 г раствора гидроксида калия. Рассчитайте массовую долю КОН в этом растворе (ответ должен получиться 3,5%) 2.Какая масса 25%-ного раствора серной кислоты потребуется для полной нейтрализации 300мл 10%-ного раствора гидроксила натрия (плотность 1,116 г/мл) (Ответ должен получиться 164 г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Обозначим массу гидроксида калия как m(KOH), массу азотной кислоты как m(HNO3) и массовую долю KOH в растворе как x.

Массовая доля KOH в растворе выражается следующим образом:
x = (m(KOH) / (m(KOH) + m(HNO3))) * 100%

По условию задачи:
m(HNO3) = 50 г
x = 6,3%
m(KOH) = 80 г

Подставляем данные и находим массовую долю KOH в растворе:
6,3 = (80 / (80 + 50)) 100%
6,3 = 80 / 130 100%
6,3 = 61,54%

Ответ: массовая доля KOH в растворе составляет 61,54%.

Обозначим массу раствора серной кислоты как m(H2SO4), молярную концентрацию серной кислоты как C(H2SO4) и объем гидроксида натрия как V(NaOH).

Для реакции нейтрализации масса серной кислоты равна массе гидроксида натрия:
m(H2SO4) = m(NaOH)

Масса раствора серной кислоты:
m(H2SO4) = C(H2SO4) V(NaOH) плотность(H2SO4)

По условию задачи:
C(H2SO4) = 25%
V(NaOH) = 300 мл = 0,3 л
плотность(H2SO4) = 1,116 г/мл
m(NaOH) = m(H2SO4) = 300 г
C(NaOH) = 10%

Выразим массу раствора серной кислоты через объем гидроксида натрия и его концентрацию:
m(H2SO4) = C(H2SO4) V(NaOH) плотность(H2SO4)
m(H2SO4) = 0,25 0,3 1,116
m(H2SO4) = 0,0837 кг = 83,7 г

Ответ: для полной нейтрализации 300 мл 10%-ного раствора гидроксида натрия потребуется 83,7 г 25%-ного раствора серной кислоты.