К 60г Fe(No3)2 добавили раствор NaOh.Определите массу выпавшего осадка
К 60г Fe(No3)2 добавили раствор NaOh.Определите массу выпавшего осадка
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Прежде чем определить массу выпавшего осадка, необходимо сначала балансировать уравнение химической реакции между Fe(NO3)2 и NaOH. Уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:
Fe(NO3)2 + 2NaOH → Fe(OH)2 + 2NaNO3
Теперь мы видим, что в результате реакции образуется осадок Fe(OH)2. Молекулярная масса Fe(OH)2 составляет приблизительно 90.85 г/моль.
Чтобы определить массу выпавшего осадка, сначала необходимо рассчитать количество продукта, которое образуется в результате реакции. Далее, находим массу осадка, зная его количество и молекулярную массу:
Рассчитаем количество Fe(NO3)2:m = n * M
m = 60 г / 179.86 г/моль = 0.334 моль
Поскольку Fe(OH)2 образуется в соотношении 1:1, масса Fe(OH)2 также составит 0.334 моль.
Теперь рассчитаем массу осадка Fe(OH)2:
m = n M
m = 0.334 моль 90.85 г/моль = 30.35 г
Таким образом, масса выпавшего осадка Fe(OH)2 составляет приблизительно 30.35 г.