Найдите массу Угольной кислоты которую можно получить из 15 литров CO2 содержащего 20% примесей

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, нам нужно определить количество CO2 в чистом виде в 15 литрах газа, и затем рассчитать массу угольной кислоты, которую можно получить из этого количества CO2.

Итак, если газ содержит 20% примесей, то 80% газа представляет собой чистый CO2. Следовательно, количество чистого CO2 в 15 литрах газа составляет:

0.80 * 15 л = 12 л чистого CO2

Теперь рассчитаем массу чистого CO2 в газообразном состоянии. Молярная масса CO2 составляет около 44,01 г/моль. Поскольку плотность газообразного CO2 при нормальных условиях составляет около 1,98 г/л, то масса 12 л чистого CO2 равна:

12 л * 1.98 г/л = 23.76 г

Наконец, чтобы рассчитать массу угольной кислоты (H2CO3), которую можно получить из этого количества CO2, учитываем, что молярная масса угольной кислоты составляет около 62,03 г/моль. В уравнении реакции происходит превращение одной молекулы CO2 в одну молекулу H2CO3. Таким образом, масса угольной кислоты, которую можно получить из 23.76 г CO2, равна:

23.76 г * (62.03 г/44.01 г) = 33.53 г

Итак, масса угольной кислоты, которую можно получить из 15 литров CO2 с содержанием 20% примесей, составляет приблизительно 33.53 г.