Вычислить объем водорода, который выделяется при взаимодействии 5,4г бария с соляной кислотой а так же определить массу соли BaSo4 которая обороззовался в результате данной реакции

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Начнем с балансировки химического уравнения реакции:
Ba + 2HCl -> BaCl2 + H2

Найдем количество воздействующего вещества (моля) бария:
m(Ba) = 5,4 г
M(Ba) = 137,33 г/моль

n(Ba) = m(Ba) / M(Ba) = 5,4 г / 137,33 г/моль ≈ 0,039 моль

Из уравнения видно, что 1 моль бария образует 1 моль водорода, поэтому количество водорода, выделенного в результате реакции, равно количеству молей бария.

V(H2) = n(Ba) = 0,039 моль

Теперь найдем массу соли BaSO4, образовавшейся в результате реакции:
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl

m(BaSO4) = m(Ba) (molar mass of BaSO4 / molar mass of Ba)
m(BaSO4) = 5,4 г (233,39 г/моль / 137,33 г/моль) ≈ 9,19 г

Итак, объем водорода, выделившийся при взаимодействии 5,4 г бария с соляной кислотой, составляет 0,039 моль, а масса соли BaSO4, образовавшейся в результате реакции, равна примерно 9,19 г.