При реагировании соли Na2 SO3 с 9 г соляной кислотой сколько выделилось оксида серы
При реагировании соли Na2 SO3 с 9 г соляной кислотой сколько выделилось оксида серы
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
1 моль соляной кислоты (HCl) соответствует 1 моль оксида серы (SO2). Молярная масса соляной кислоты HCl равна приблизительно 36,5 г/моль, а молярная масса оксида серы SO2 равна 64 г/моль.
Масса 9 г соляной кислоты содержит (9 г / 36,5 г/моль) ≈ 0,246 моль HCl.
Таким образом, при реакции с этим количеством соляной кислоты выделилось бы (0,246 моль HCl × 1 моль SO2) = 0,246 моль SO2.
Масса выделившегося оксида серы SO2 составит (0,246 моль SO2 × 64 г/моль) = 15,87 г.
Итак, при реакции соли Na2SO3 с 9 г соляной кислоты выделилось бы около 15,87 г оксида серы.