1. Какая масса соли получится при взаимодействии 980г 30% раствора фосфорной кислоты с гидроксидом калия?
(решать умею, хочу узнать, важен ли при решении процент раствора? если да, то какое решение задачи?)
2. Какой объем водорода (н.у.) выделится при взаимодействии 2,7г алюминия, содержащего 10% примесей, с соляной кислотой?
желательно, решение к среде)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

При решении данной задачи важен процент раствора, так как он определяет количество фосфорной кислоты в растворе. Давайте решим задачу.

Масса фосфорной кислоты в 30% растворе:
m(Н₃РО₄) = 980г * 0,3 = 294г

Молярная масса H₃РО₄ = 98 г/моль
Молярная масса KOH = 56 г/моль

Находим количество моль фосфорной кислоты:
n(Н₃РО₄) = m(Н₃РО₄) / M(Н₃РО₄) = 294г / 98 г/моль = 3 моль

Так как реакция между фосфорной кислотой и гидроксидом калия происходит по уравнению:
H₃РО₄ + 3KOH -> K₃PO₄ + 3H₂О

То для реакции с 3 молями H₃РО₄ потребуется:
3 моль KOH

Масса гидроксида калия:
m(KOH) = n(KOH) M(KOH) = 3 моль 56 г/моль = 168 г

Ответ: масса гидроксида калия, необходимая для взаимодействия с 980г 30% раствора фосфорной кислоты, составит 168г.

При решении данной задачи нам необходимо учесть массу алюминия без примесей, так как только он прореагирует с соляной кислотой. Давайте решим задачу:

Масса чистого алюминия:
m(Al) = 2,7г * (1 - 0,1) = 2,43г

Молярная масса Al = 27 г/моль, HCl = 36,5 г/моль

Находим количество моль алюминия:
n(Al) = m(Al) / M(Al) = 2,43г / 27 г/моль ≈ 0,09 моль

Так как реакция между алюминием и соляной кислотой происходит по уравнению:
2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

То для реакции с 0,09 молью Al потребуется:
0,09 моль * 3 = 0,27 моль H₂

Объем водорода вычисляется по формуле:
V = n(RTP)

Где RTP (нормальные условия) - 0°C и 1 атмосферное давление.

Подставляем значения и находим объем водорода:
V = 0,27 моль * 22,4 л/моль = 6,048 л

Ответ: объем водорода (н.у.), выделяющегося при взаимодействии 2,7г алюминия с соляной кислотой, составит примерно 6,048 л.