Какой объем водорода при 27оС и 99,7 кПа получится при разложении водой 21 л гидрида кальция? ответ(25 л)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения задачи используем закон Люссака-Гей-Люссака:

CaH2 + 2H2O -> Ca(OH)2 + 2H2

Согласно уравнению, каждая молекула гидрида кальция (CaH2) дает 2 молекулы водорода (H2). Таким образом, 21 л гидрида кальция даст нам 42 л водорода.

Теперь приведем объем водорода к стандартным условиям (0°C и 101,3 кПа):

V(1) / T(1) = V(2) / T(2)

42 л / (27 + 273) K = V / (0 + 273) K

42 л / 300 K = V / 273 K

V = 42 л * 273 K / 300 K = 38,7 л

Итак, при 27°C и 99,7 кПа объем водорода будет составлять около 38,7 л.