Чему равна масса смеси газов которая состоит из 56 дм3 в кубе кислорода и 16,8 дм3 в кубе хлораводорода

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо учитывать идеальное газовое состояние вещества.

Согласно закону Лавуазье-Лузака, одинаковые объемы всех газов при одинаковых условиях (давление, температура) содержат одинаковое количество молекул, из чего следует, что их массы тоже будут равными.

Масса кислорода:
V1 = 56 дм3
m1 = V1 p1, где p1 = плотность кислорода = 1,429 г/дм3 (при 0°C и 1 атм)
m1 = 56 1,429 = 79,964 г

Масса хлораводорода:
V2 = 16,8 дм3
m2 = V2 p2, где p2 = плотность хлораводорода = 1,899 г/дм3 (при 0°C и 1 атм)
m2 = 16,8 1,899 = 31,9152 г

Масса смеси газов:
m = m1 + m2 = 79,964 + 31,9152 = 111,8792 г

Итак, масса смеси газов составляет примерно 111,88 г.