Рассчитайте массу металла, который можно получить из 54,4 г оксида железа (II).

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию превращения оксида железа (II) в металлическое железо:

FeO -> Fe + 1/2O2

Молярная масса FeO = 55,85 г/моль + 16 г/моль = 71,85 г/моль
Молярная масса Fe = 55,85 г/моль

Теперь найдем количество вещества металлического железа, которое можно получить из 54,4 г оксида железа:

n(FeO) = m(FeO) / M(FeO) = 54,4 г / 71,85 г/моль ≈ 0,757 моль

Поскольку коэффициент перед Fe в уравнении реакции равен 1, из уравнения следует, что количество железа равно количеству оксида железа. Таким образом, масса металлического железа:

m(Fe) = n(Fe) x M(Fe) = 0,757 моль x 55,85 г/моль ≈ 42,28 г

Итак, масса металлического железа, которую можно получить из 54,4 г оксида железа (II), составляет примерно 42,28 г.