При окислении природного газа, содержащего 75 объемных процентов бутана было получено 90 г уксусной к-ты. Расчитайте объем (н. у.) использованного газа
При окислении природного газа, содержащего 75 объемных процентов бутана было получено 90 г уксусной к-ты. Расчитайте объем (н. у.) использованного газа
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для решения этой задачи нам нужно использовать уравнение химической реакции.
Уравнение окисления бутана (C4H10) уксусной кислотой (CH3COOH) выглядит следующим образом:
C4H10 + 6 CH3COOH -> 4 CO2 + 8 H2O
Из уравнения видно, что на 1 молекулу бутана необходимо 6 молекул уксусной кислоты. Мы знаем, что было получено 90 грамм уксусной кислоты, что равно 0.93 моль.
Следовательно, было использовано 0.15 моль бутана (так как коеффициент при уксусной кислоте в уравнении 6).
Объем 1 моли газа при нормальных условиях (н.у.) равен 22.4 литра.
Таким образом, объем использованного газа равен:
V = 0.15 * 22.4 = 3.36 литра
Ответ: объем использованного газа при окислении составил 3.36 литра.