Какими изменениями концентраций компонентов, а также общего объема системы Mn(NO3)2(тв)↔MnO2(тв)+ 2NO2(г) можно сместить равновесие в сторону исходных веществ?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для смещения равновесия в сторону исходных веществ Mn(NO3)2(тв) и уменьшения образования продуктов MnO2(тв) и NO2(г) необходимо увеличить концентрацию Mn(NO3)2(тв) и/или уменьшить концентрацию MnO2(тв) и NO2(г).

Это можно достичь путем добавления Mn(NO3)2(тв) в систему или уменьшения объема системы, таким образом повышая концентрацию Mn(NO3)2(тв). Также можно убрать MnO2(тв) и NO2(г) из системы, например, путем удаления их или химической реакцией, которая преобразует их обратно в Mn(NO3)2(тв).

Важно отметить, что изменение температуры также может повлиять на равновесие данной реакции, однако это зависит от конкретных условий и характеристик системы.