1)Определить количество вещества и массу Са необходимого для получения 12 грамм СаО 2)Определить количество и массу Н20 ,полученной при сгорании в кислороде 6 грамм Н

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

1) Уравнение реакции горения кальция:

2Ca + O2 -> 2CaO

Молярная масса CaO = 40.08 г/моль
Масса 2 молей CaO = 2 * 40.08 = 80.16 г/моль

Масса 1 моля Ca = 40.08 г/моль
Масса 2 молей Ca = 2 * 40.08 = 80.16 г/моль

Таким образом, для получения 12 г CaO необходимо 2 моля Ca, что составляет 80.16 г.

2) Уравнение реакции сгорания водорода:

2H2 + O2 -> 2H2O

Молярная масса H20 = 18.015 г/моль
Масса 2 молей H20 = 2 * 18.015 = 36.03 г/моль

Масса 1 моля H2 = 2.01588 г/моль
Масса 6 г H2 = 6 / 2.01588 ≈ 2.97 моль

Таким образом, при сгорании 6 г водорода образуется 36.03 г воды, что составляет 2.97 моля.