Определите массу нитрата калия необходимого для получения кислорода в количестве ,достаточном для сжигания 60г угля

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для сжигания 60 г угля необходимо потребить 180 г кислорода (в соотношении 1:3).

Масса калия нитрата (KNO3) определяется по уравнению реакции взаимодействия нитрата калия с углем:

4KNO3 + C ⟶ 2K2CO3 + 2N2 + 3CO2 + 2H2O

Молярная масса KNO3 = 101 г/моль
Молярная масса O2 = 32 г/моль

Таким образом, 4 моль KNO3 соответствуют 3 молям O2. Следовательно, 1 моль KNO3 соответствует 3/4 молям O2.

Масса кислорода, содержащегося в 180 г O2 (необходимая для сгорания 60 г угля), равна 180 г.

Масса KNO3, необходимая для получения этого количества кислорода:

180 г O2 (1 моль O2 / 32 г) (4 моль KNO3 / 3 моль O2) * (101 г KNO3 / 1 моль KNO3) = 1010 г KNO3

Итак, для получения достаточного количества кислорода для сжигания 60 г угля, необходимо использовать 1010 г нитрата калия.