При температуре выше 550 °C бром окисляет воду. В результате реакции образовалось 6,72 л (н.у) смеси газообразных продуктов. Вычислите массу брома, вступившего в химическую реакцию.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нам необходимо воспользоваться законом превращения веществ, учитывая, что бром окисляет воду по следующему уравнению:

Br2 + H2O -> HBr + HBrO

Так как образовалось 6,72 л (н.у) газообразных продуктов, нужно вычислить количество вещества в этой смеси. Для этого воспользуемся уравнением идеального газа:

PV = nRT

n = PV / RT

где V = 6,72 л = 0,00672 м³, R = 8,31 Дж/(моль·К), T = 550 + 273 = 823 K, P - нормальные условия, поэтому P = 101,3 кПа, что равно 1 атм.

Теперь можем вычислить количество вещества в смеси:

n = (10,00672) / (8,31823) = 9,82*10^-6 моль

Так как в уравнении реакции 1 моль брома соответствует 1 моль продуктов, то масса брома:

m(Br2) = n(Br2) * M(Br2)

M(Br2) = 2*80,9 = 160,8 г/моль

m(Br2) = 9,8210^-6 160,8 = 1,58*10^-3 г

Ответ: масса брома, вступившего в химическую реакцию, равна 1,58 мг.