При взаимодействии 6 грамм металла с водой выделилось 3,36 л водорода (Ну) Определите этот металл если он в своих соединениях двухволентин

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса металла (M) = 6 г
Объем выделившегося водорода (V) = 3,36 л

Рассчитаем количество вещества водорода (n) по уравнению состояния идеального газа:

PV = nRT

n = PV / RT

где P - давление (принимаем стандартное давление 1 атм),
V - объем в литрах,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/Кмоль),
T - температура (принимаем комнатную температуру 298 К).

n = 1 3,36 / (0,0821 298) ≈ 0,14 моль

Так как металл двухвалентный, то количество молей металла равно половине количества молей выделившегося водорода:

n(M) = n(H2) / 2 = 0,14 / 2 = 0,07 моль

Молярная масса металла (M) = 6 г / 0,07 моль = 85,71 г/моль

Исходя из этой молярной массы можно определить, что этот металл - это кальций (Ca).