При взаимодействии 12 г магния с серной кислотой выделилось 10 л водорода определите выход продукта

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса магния (Mg) = 12 г
Объем выделившегося водорода (H2) = 10 л

Необходимо определить выход продукта.

Сначала вычислим количество вещества магния, которое вступило в реакцию:

n(Mg) = m/M, где m - масса магния, M - молярная масса магния

M(Mg) = 24 г/моль

n(Mg) = 12 г / 24 г/моль = 0.5 моль

Так как стехиометрический коэффициент для магния в уравнении реакции равен 1, то количество выделившегося водорода будет равно количеству магния, которое вступило в реакцию:

n(H2) = n(Mg) = 0.5 моль

Теперь найдем объем выделившегося водорода при нормальных условиях:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.5 моль 22.4 л/моль = 11.2 л

Выход продукта можно теперь вычислить, сравнив выделенный объем водорода с изначально выделенным объемом водорода:

Выход продукта = (Выделенный объем водорода / Изначально выделенный объем водорода) 100% = (10 л / 11.2 л) 100% = 89.3%

Таким образом, выход продукта составляет примерно 89.3%.