Сколько граммов оксида меди 3 может прореагировать с 126 граммами 10% раствора азотной кислоты?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи, сначала нужно найти количество кислоты в растворе:

Масса кислоты в растворе = 126 г x 0.10 = 12.6 г

Далее, составим уравнение реакции между оксидом меди 3 и азотной кислотой:

Cu2O + 8HNO3 -> 3Cu(NO3)2 + 2H2O

Согласно уравнению, на 1 моль Cu2O требуется 8 моль HNO3. Рассчитаем количество молей азотной кислоты, необходимое для реакции:

Моля кислоты = масса кислоты / молярная масса HNO3 = 12.6 г / 63 г/моль = 0.2 моль

Так как для прореагирования 1 моля Cu2O требуется 8 моль HNO3, то для 1 г оксида меди 3 требуется 8 г азотной кислоты. Таким образом, для г оксида меди 3 требуется:

Масса Cu2O = 0.2 моль x 144 г/моль = 28.8 г

Следовательно, 28.8 г оксида меди 3 может прореагировать с 126 г 10% раствора азотной кислоты.