Определить массу соли, которая получится при соединении 490 гр. фосфорной кислоты, содержащей 50% примеси с барием.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо вычислить количество бария, содержащегося в фосфорной кислоте, и исходя из этого определить массу получаемой соли при реакции с барием.

Рассчитаем массу бария в 490 г фосфорной кислоты, содержащей 50% примеси с барием:
Масса бария = 490 г * 0.5 = 245 г

Определяем молярную массу бария (Ba) и фосфорной кислоты (H3PO4):
Молярная масса Ba = 137,33 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 98 г/моль + 3 (1 г/моль + 16 г/моль) = 98 г/моль + 3 17 г/моль = 149 г/моль

Найдем количество молей бария в 245 г:
Моли Ba = масса / молярная масса = 245 г / 137,33 г/моль = 1,785 моль

Согласно химическому уравнению, при реакции фосфорной кислоты с барием образуется барийфосфат и вода:
3H3PO4 + 2Ba -> Ba3(PO4)2 + 3H2O

Соответственно, в данной реакции 3 моли фосфорной кислоты реагируют с 2 молями бария.

В результате соединения 1,785 молей бария с фосфорной кислотой, образуется 1,785 моль соли Ba3(PO4)2.

Масса барийфосфата:
Масса Ba3(PO4)2 = моль Ba3(PO4)2 молярная масса Ba3(PO4)2 = 1,785 моль (137,33 г/моль + 2 31 г/моль + 8 16 г/моль) = 1,785 моль * 601,33 г/моль = 1072,33 г

Итак, масса соли Ba3(PO4)2, получившейся при соединении 490 г фосфорной кислоты с барием, равна 1072,33 г.