Найти массу соли, которая образуется при сливании раствора, содержащего 39,2 г орто-фосфатной кислоты и раствора, содержащего 44 г NaOH.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем молярные массы веществ:

Молярная масса NaOH = 22,99 г/моль + 16 г/моль + 1,01 г/моль = 39,99 г/моль
Молярная масса H3PO4 = 3 1,01 г/моль + 30,97 г/моль + 4 16 г/моль = 98,00 г/моль

Теперь найдем количество вещества каждого из растворов:

n(NaOH) = 44 г / 39,99 г/моль = 1,10 моль
n(H3PO4) = 39,2 г / 98,00 г/моль = 0,40 моль

Так как в реакции с NaOH образуется соль Na3PO4, то стехиометрическое соотношение между NaOH и H3PO4 1:1. Значит количество образовавшейся соли Na3PO4 равно 0,40 моль.

Найдем массу образовавшейся соли:

m = n M = 0,40 моль (3 22,99 г/моль + 30,97 г/моль + 4 16 г/моль) = 0,40 моль * 163,94 г/моль = 65,6 г

Итак, образуется 65,6 г соли Na3PO4.