Расчитайте массу и объем углекислого газа 22,4л выделившегося при действии раствора азотной кислоты на 75кг.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы и объема углекислого газа, выделившегося при взаимодействии раствора азотной кислоты с веществом, необходимо знать стехиометрическое уравнение реакции. Наиболее вероятной реакцией в данном случае является взаимодействие азотной кислоты (HNO3) с металлом, например, марганцем (Mn). В таком случае, реакция будет выглядеть следующим образом:

3 HNO3 + 5 Mn -> 5 Mn(NO3)2 + 3 H2O + 4 NO2 + 22.4 CO2

Таким образом, на каждые 3 моль азотной кислоты выделяется 22.4 моль углекислого газа.

75 кг марганца составляют примерно 1 грамм-моль металла, что равно m = 75 кг = 75000 г / 55 = 1363 мол

Так как стехиометрическое соотношение азотной кислоты к углекислому газу 3:22.4, то на 1363 мол марганца (Mn) будет выделено:

n_CO2 = 1363 моль * 22.4 / 3 = 10173.07 моль

Объем углекислого газа можно вычислить по формуле:

V = n * V_m, где n - количество молей, V_m - объем одного моля газа при нормальных условиях (22.4 л).

V = 10173.07 моль * 22.4 л/моль = 228096.58 л

Таким образом, при действии раствора азотной кислоты на 75 кг марганца выделяется около 10173.07 моль углекислого газа, что составляет объем в 228096.58 л.