1. Сернистый газ объёмом 320см2 растворили в воде объёмом 0,4дм3 . Рассчитайте массовую долю сернистой кислоты в растворе . 2. Рассчитайте массу карбоната натрия и объём соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0.150 и плотностью 1.072 г/см3 которые нужны для получения углекислого газа объёмом 36 дм3

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:
Объем сернистого газа: 320 см^3 = 0.32 дм^3Объем воды: 0.4 дм^3

Молярная масса сернистой кислоты (H2SO3) = 32 + 1 + 3*16 = 82 г/моль

Масса сернистой кислоты в растворе:
масса = массовая доля объем раствора плотность воды
масса = 0.32 * 82 / (0.32 + 0.4) ≈ 38.222 г

Дано:
Массовая доля хлороводорода: 0.150Плотность соляной кислоты: 1.072 г/см^3Объем углекислого газа: 36 дм^3Реакция: Na2CO3 + 2HCl -> 2NaCl + H2O + CO2

Молярная масса карбоната натрия (Na2CO3) = 223 + 12 + 316 = 106 г/моль

Масса карбоната натрия:
масса = массовая доля объем газа молярная масса карбоната натрия
масса = 0.150 36 106 ≈ 571.2 г

Объем соляной кислоты:
Объем = масса / плотность = 571.2 / 1.072 ≈ 532.5 см^3

Таким образом, для получения 36 дм^3 углекислого газа необходимо 571.2 г карбоната натрия и 532.5 см^3 соляной кислоты с массовой долей хлороводорода 0.150.