Какой объем водорода выделится при взаимодействии калия массой 3,9 г с ортофосфорная кислота.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Данная реакция протекает по следующему уравнению:

2K + 6H3PO4 -> 2K3PO4 + 3H2

Сначала найдем количество вещества калия:

n(K) = m(K) / M(K) = 3.9 г / 39.1 г/моль = 0.1 моль

Согласно уравнению реакции, каждая молекула калия реагирует с 6 молекулами ортофосфорной кислоты, поэтому количество вещества ортофосфорной кислоты равно:

n(H3PO4) = 6 n(K) = 6 0.1 = 0.6 моль

Так как моль соответствует объему водорода в 3 молей, объем выделившегося водорода можно вычислить по формуле:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 3 22.4 = 67.2 л

Таким образом, при взаимодействии 3.9 г калия и ортофосфорной кислоты выделится 67.2 л водорода.