Как изменится рН дистиллированной воды, если к 10 л ее добавить 0,98г H2SO4 ? Рассчитайте концентрацию ионов ОН- в растворе.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем количество молей H2SO4:

Молярная масса H2SO4 = 98 г/моль

Количество молей H2SO4 = масса/молярная масса = 0,98 г / 98 г/моль = 0,01 моль

Так как реагент добавляется к 10 л дистиллированной воды, то объем раствора станет 10 л.

Из уравнения реакции H2SO4 + 2H2O -> 2H3O+ + SO4^2- видно, что в результате реакции образуется 2H3O+.

Таким образом, концентрация H3O+ в растворе:

[H3O+] = (0,01 моль)/(10 л) = 0.001 M

pH = -log[H3O+] = -log(0.001) = 3

Так как вода является нейтральным растворителем, то рН равен 7.

Для расчета концентрации ионов OH- в растворе мы можем воспользоваться уравнением для воды:

[H3O+][OH-] = 1.010^-14

Так как данный раствор не является идеальным и не полностью диссоциирован, мы можем принять что [H3O+] = 0,001 M

Тогда [OH-] = 1.010^-14 / 0.001 = 1.010^-11 M

Таким образом, концентрация ионов OH- в растворе составляет 1.0*10^-11 M.