Рассчитать изменение энергии Гиббса ∆G °500 для хим. реакции при Т=500К. Na2CO3(к)+2HCL(г)=2NaCl(к)+H2O(ж)+CO2(г)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дана химическая реакция:
Na2CO3(к) + 2HCl(г) = 2NaCl(к) + H2O(ж) + CO2(г)

Для расчета изменения энергии Гиббса (∆G) при температуре 500K, нам необходимо знать значения энтальпии (∆H) и энтропии (∆S) реакции.

Для нахождения ∆G используем формулу:
∆G = ∆H - T∆S

Придадим значения энтальпии и энтропии соответствующим продуктам и реагентам:
∆H = ΣH(продукты) - ΣH(реагенты)
∆S = ΣS(продукты) - ΣS(реагенты)

После рассчетов получаем:
∆H = (-851.2) - (-585.9) = -265.3 кДж/моль
∆S = (213.7+188.8+188.9) - (205.1+170.3) = 216 кДж/К/моль

Теперь можем рассчитать изменение энергии Гиббса при Т=500К:
∆G = -265.3 - 500*216 = -125105 кДж/моль

Таким образом, изменение энергии Гиббса для данной реакции при температуре 500К составляет -125105 кДж/моль.