Вычислите массу осадка, образовавшегося при взаимодействии 140 г 10%-ного раствора гидроксида калия с хлоридом цинка

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи нам необходимо определить химическое уравнение реакции между гидроксидом калия (KOH) и хлоридом цинка (ZnCl2).

KOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2 + KCl

Теперь найдем количество вещества гидроксида калия и хлорида цинка:

Масса KOH = 140 г * 0,10 = 14 г
Масса ZnCl2 = 140 г - 14 г = 126 г

Найдем количество моль вещества:

n(KOH) = 14 г / 56 г/моль = 0,25 моль
n(ZnCl2) = 126 г / (65,4 г/моль + 2 * 35,5 г/моль) = 0,84 моль

Теперь определим, какие вещества будут образовываться в реакции:

KOH + ZnCl2 -> Zn(OH)2 + KCl

За замыкание цепочки отвечает KOH, поэтому имеем остаток KOH после реакции:

0,25 моль - 0,25 моль = 0 моль KOH

Образует Zn(OH)2:

0,25 моль Zn(OH)2

Образует KCl:

0,25 моль KCl

Теперь найдем массу образовавшегося осадка Zn(OH)2:

Масса Zn(OH)2 = n(Zn(OH)2) (2 1 + 65,4 + 16) = 0,25 * 99,4 = 24,85 г

Таким образом, масса осадка, образовавшегося при реакции, составляет 24,85 г.