Определите объем газа, полученного при взаимодействии 20г HCl (5%) с карбонатом калия, взятого в избытке.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Уравнение реакции:

2HCl + K2CO3 -> 2KCl + CO2 + H2O

Молярная масса HCl = 36,5 г/моль
Масса HCl = 20 г
Массовая доля HCl в растворе = 5%
Масса HCl в растворе = 20 г * 0,05 = 1 г

Масса K2CO3, необходимая для реакции с 1 г HCl (K2CO3 не является ограничивающим реагентом):

Молярная масса K2CO3 = 138 г/моль
Массовая доля K2CO3 в растворе = 100% - 5% = 95%
Масса K2CO3 = 1 г / 0,05 = 20 г

Моль K2CO3 = 20 г / 138 г/моль ≈ 0,145 моль

Объем CO2, который образуется при реакции 0,145 моль K2CO3:

1 моль CO2 занимает 22,4 л при стандартных условиях
0,145 моль CO2 занимает 0,145 моль * 22,4 л/моль ≈ 3,25 л

Итак, объем газа (CO2), полученного при взаимодействии 20 г HCl (5%) с карбонатом калия, составляет примерно 3,25 л.