Вычислить массу и число молей водорода, выделившегося при взаимодействии с 17г соляной кислоты и 13г цинка.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала нужно найти количество водорода, выделившегося при взаимодействии 17г соляной кислоты (HCl) и 13г цинка (Zn) по реакции:

Zn + 2HCl -> ZnCl2 + H2

1) Найдем количество молей соляной кислоты (HCl) и цинка (Zn) по их молярной массе:
Молярная масса HCl = 1г/моль + 35,5г/моль = 36,5г/моль
Молярная масса Zn = 65,4г/моль

Моль HCl = 17г / 36,5г/моль ≈ 0,47 моль
Моль Zn = 13г / 65,4г/моль ≈ 0,2 моль

2) Найдем количество молей водорода (H2), соответствующее количеству молей цинка (Zn), выделившегося в реакции:
1 моль Zn выделяет 1 моль H2

Моль H2 = 0,2 моль

3) Найдем массу водорода (H2), выделившегося в реакции:
Масса молекулы H2 = 2г/моль

Масса H2 = 2г/моль * 0,2 моль = 0,4 г

Итак, в результате взаимодействия 17г соляной кислоты и 13г цинка выделилось 0,4 г водорода, что соответствует примерно 0,2 молям.