Какой объем ацетилена выделится при взаимодействии 12.8г карбид кальция и 3.6г воды, если практический выход реакции составляет 75%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Найдем количество моль карбида кальция и воды:
Масса карбида кальция = 12.8 г
Молярная масса CaC2 = 64.1 г/моль
Количество моль CaC2 = 12.8 г / 64.1 г/моль = 0.2 моль

Масса воды = 3.6 г
Молярная масса H2O = 18 г/моль
Количество моль H2O = 3.6 г / 18 г/моль = 0.2 моль

Найдем уравнение реакции между карбидом кальция и водой:
CaC2 + 2H2O → C2H2 + Ca(OH)2

Поскольку стехиометрический коэффициент для образования ацетилена (C2H2) равен 1, то количество моль ацетилена будет также равно 0.2 моль.

Теперь найдем массу ацетилена:
Молярная масса C2H2 = 26 г/моль
Масса ацетилена = 0.2 моль * 26 г/моль = 5.2 г

Учитывая, что практический выход реакции составляет 75%, найдем объем ацетилена, который выделится:
Объем = (5.2 г / 75%) * 100% = (5.2 г / 0.75) = 6.93 г

Таким образом, при взаимодействии 12.8 г карбида кальция и 3.6 г воды выделится примерно 6.93 г ацетилена.