При сгорании 5,6л углеводорода образовалось 16,8л углекислого газа и 13,5г воды. Плотность углеводорода по водороду 21.найдите молекулярную формулу данного вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для начала найдем количество молей углеводорода, сгоревшего в реакции:

n(CxHy) = V/Vm = 5,6/21 = 0,2667 моль

Согласно уравнению сгорания углеводорода, на каждый молекулу углеводорода образуется одна молекула углекислого газа и одна молекула воды.

Следовательно, количество молей углекислого газа и воды также равно 0,2667 моль.

Молярная масса углекислого газа (CO2) = 44 г/моль
Молярная масса воды (H2O) = 18 г/моль

Масса углекислого газа:
m(CO2) = n(CO2) M(CO2) = 0,2667 44 = 11,73 г

Масса воды:
m(H2O) = n(H2O) M(H2O) = 0,2667 18 = 4,8 г

Так как масса углеводорода = масса углекислого газа + масса воды
Масса углеводорода = 16,53 г

Теперь найдем молярную массу углеводорода:
M(CxHy) = 16,53 г/0,2667 моль = 61,94 г/моль

Рассчитаем количество углерода и водорода в молекуле углеводорода:

n(C) = m(C) / M(C) = 16,53 / 12 = 1,3775 моль
n(H) = m(H) / M(H) = 1,26 / 1 = 1,26 моль

Отношение атомных отношений C:H = 1,3775 : 1,26, что можно приближенно записать как 11/10 или 10/9. Значит, молекула углеводорода имеет формулу C10H9.

Таким образом, молекулярная формула углеводорода, сгоревшего в реакции, равна C10H9.