Вычислить массу карбоната кальция, полученного при взаимодействии оксида углерода (IV) массой 8,8 г с гидроксидом кальция

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса CaCO3 = 40,08 (Ca) + 12,01 (C) + 3 * 16 (O) = 100,09 г/моль

Сначала найдем количество моль CaCO3, образующееся в результате реакции:

Найдем количество моль О2 используя массу оксида углерода (IV):

m = 8,8 г

n(O2) = m/Mm(O2) = 8,8 г / 32 г/моль = 0,275 моль

Так как реакция между оксидом углерода (IV) и гидроксидом кальция однозначная и по таблице вы указано, что реакция будет проходить со стехиометрическими количествами веществ, то количество моль CaCO3, образующееся в результате реакции будет равно количеству моль О2.

n(CaCO3) = 0,275 моль

Теперь найдем массу CaCO3:

m = n Mm = 0,275 моль 100,09 г/моль = 27,52 г

Итак, масса карбоната кальция, полученного при данной реакции, составляет 27,52 г.