Оксид меди массой 32 г взаимодействует с раствором азотной кислоты. определите массу получившегося нитрата меди

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи, нам необходимо определить химическую реакцию между оксидом меди и азотной кислотой.

CuO + 2HNO3 -> Cu(NO3)2 + H2O

Согласно уравнению реакции, при взаимодействии оксида меди с азотной кислотой образуется нитрат меди и вода.

Молярная масса CuO = 63,55 г/моль (меди) + 16 г/моль (кислорода) = 79,55 г/моль
Масса CuO = 32 г
n(CuO) = m(CuO) / M(CuO) = 32 г / 79,55 г/моль ≈ 0,402 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль CuO соответствует 1 моль Cu(NO3)2.
Таким образом, количество моль Cu(NO3)2 = 0,402 моль

Молярная масса Cu(NO3)2 = 63,55 г/моль (меди) + 14 г/моль (азота) + 3 16 г/моль (кислорода) = 187,55 г/моль
m(Cu(NO3)2) = n(Cu(NO3)2) M(Cu(NO3)2) = 0,402 моль * 187,55 г/моль ≈ 75,5 г

Таким образом, масса получившегося нитрата меди составляет около 75,5 г.