Какова масса осадка образованного реакцией взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (||)?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета массы осадка, образованного в реакции взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (II), нам необходимо знать уравнение реакции.

Уравнение реакции: 2KOH + CuSO4 -> Cu(OH)2 + K2SO4

Согласно уравнению реакции, 2 моля гидроксида калия (KOH) реагируют с 1 молью сульфата меди (CuSO4) и образуется 1 моль осадка гидроксида меди (II) (Cu(OH)2).

Молярная масса гидроксида калия (KOH) = 39,1 г/моль + 16,0 г/моль + 1,0 г/моль = 56,1 г/моль
Молярная масса сульфата меди (CuSO4) = 63,5 г/моль + 32,1 г/моль + 4*16,0 г/моль = 159,6 г/моль

Таким образом, в данной реакции используется 10 г гидроксида калия, что составляет примерно 0,178 моль (10 г / 56,1 г/моль).

Исходя из стехиометрии реакции, для реакции 0,178 моль гидроксида калия требуется 0,089 моля сульфата меди (II) (0,178 моль / 2), что составляет примерно 14,20 г (0,089 моль * 159,6 г/моль).

Таким образом, масса осадка гидроксида меди (II), образованного при реакции взаимодействия 10 г гидроксида калия с сульфатом меди (II), составит примерно 14,20 г.