При полном окислении 4,8г органического вещества было получено 2,8 л оксида углерода 4 н.у. 2,25г воды и 2,65 каробоната натрия. Уснановите формулу вещества.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения формулы вещества, сначала найдем количество моль каждого из продуктов реакции.

Масса углерода в оксиде углерода 4 н.у. (CO2):
М(C) = 12 г/моль
М(CO2) = 44 г/моль

n(CO2) = m(CO2) / М(CO2) = 2,8 л * 1,429 г/л / 44 г/моль = 0,09 моль

Масса воды:
М(H2O) = 18 г/моль

n(H2O) = m(H2O) / М(H2O) = 2,25 г / 18 г/моль = 0,125 моль

Масса натрия в карбонате натрия (Na2CO3):
М(Na) = 23 г/моль
М(C) = 12 г/моль
М(O) = 16 г/моль

М(Na2CO3) = 2М(Na) + М(C) + 3М(O) = 223 г/моль + 12 г/моль + 316 г/моль = 106 г/моль

n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / М(Na2CO3) = 2,65 г / 106 г/моль = 0,025 моль

Найдем массу углерода в органическом веществе:
m(углерод) = m(вещество) - m(CO2) - m(H2O) - m(Na2CO3) = 4,8 г - 0,09 моль 12 г/моль - 0,125 моль 12 г/моль - 0,025 моль * 12 г/моль = 3,22 г

Определим количество моль углерода в органическом веществе:
n(C) = m(углерод) / М(C) = 3,22 г / 12 г/моль = 0,268 моль

Таким образом, формула органического вещества будет: C0,268HxOyNa0z.