Рассчитайте массу железного купороса FeSO4∙7H2O, которую необходимо растворить в воде объемом 1 л (ρ = 1 г/мл), чтобы получить раствор с массовой долей FeSO4 20%?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Молярная масса FeSO4∙7H2O:
Fe - 55,85 г/моль
S - 32,06 г/моль
O - 16,00 г/моль
H - 1,01 г/моль

FeSO4: 55,85 + 32,06 + 416 = 151,85 г/моль
FeSO4∙7H2O: 151,85 + 718,02 = 277,99 г/моль

Масса FeSO4∙7H2O в 1 л раствора с массовой долей FeSO4 20%:
m(FeSO4∙7H2O) = 0,2 * 1000 г = 200 г

Количество молей FeSO4∙7H2O:
n(FeSO4∙7H2O) = m / M = 200 г / 277,99 г/моль ≈ 0,719 моль

Объем раствора с массовой долей FeSO4 20%:
V(раств) = m(FeSO4) / (ρ(раств) w(FeSO4)) = 200 г / (1 г/мл 0,2) = 1000 мл = 1 л

Итак, нужно растворить 200 г железного купороса FeSO4∙7H2O в 1 л воды, чтобы получить раствор с массовой долей FeSO4 20%.