Химия: В 200 г 20%-ного раствора соляной кислоты растворили магний до прекращения выделения газа. Определить объём выделившегося при этом водорода (н.у.)

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно использовать уравнение реакции между магнием и соляной кислотой:

Mg + 2HCl -> MgCl2 + H2

Из уравнения видно, что при реакции 1 моль магния выделяется 1 моль водорода.

Сначала найдем количество вещества магния:

m(Mg) = m(раствора) c(MgCl2) / M(Mg) = 200 г 0.2 * 1 / 24.3 = 1.64 г

Теперь найдем количество выделившегося водорода:

n(H2) = m(Mg) / M(Mg) = 1.64 / 24.3 = 0.067 моль

Теперь можно найти объем водорода при нормальных условиях:

V(H2) = n(H2) 22.4 л/моль = 0.067 22.4 = 1.48 л

Таким образом, объем выделившегося водорода при нормальных условиях равен 1.48 л.