Через 175 г раствора серной кислоты с массовой долей 14% пропустили аммиак до образования сульфата аммония. Вычислите объём (н.у.) вступившего в реакцию газа.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи нужно рассмотреть реакцию между серной кислотой (H2SO4) и аммиаком (NH3):

H2SO4 + 2NH3 -> (NH4)2SO4

Молярная масса серной кислоты (H2SO4) = 98 г/моль
Молярная масса аммиака (NH3) = 17 г/моль
Молярная масса сульфата аммония ((NH4)2SO4) = 132 г/моль

Масса серной кислоты в растворе: 175 г * 0.14 = 24.5 г
Моли серной кислоты: 24.5 г / 98 г/моль = 0.25 моль

Так как аммиак реагирует с серной кислотой в соотношении 1:2, то количество молей аммиака равно удвоенному количеству молей серной кислоты:

Моли аммиака: 0.25 моль * 2 = 0.5 моль

Теперь найдем массу аммиака, вступившего в реакцию:

Масса аммиака: 0.5 моль * 17 г/моль = 8.5 г

Объем аммиака можно найти, используя идеальный газовый закон:

V = n * Vm,
где V - объем аммиака в нормальных условиях (н.у.),
n - количество молей аммиака,
Vm - молярный объем идеального газа (24 л/моль).

V = 0.5 моль * 24 л/моль = 12 л

Итак, объем аммиака, вступившего в реакцию, составляет 12 л при н.у.