(15баллов)определить массу соли которая получится при взаимодействии 350 г оксида калия содержащего 20% примесей с соляной кислотой

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Сначала найдем массу чистого оксида калия в данном случае:

Масса чистого оксида калия = масса оксида калия доля чистого вещества
Масса чистого оксида калия = 350 г (100% - 20%) = 350 г * 0.8 = 280 г

Теперь найдем количество молей оксида калия:

n(оксида калия) = масса / молярная масса
n(оксида калия) = 280 г / 94.2 г/моль = 2.97 моль

Так как реакция происходит между оксидом калия и соляной кислотой, то уравнение реакции будет выглядеть следующим образом:

K₂O + 2HCl -> 2KCl + H₂O

Из уравнения видно, что 1 моль оксида калия соответствует 2 молям соляной кислоты, поэтому количество молей соляной кислоты, необходимое для реакции, равно:

n(HCl) = 2 n(K₂O) = 2 2.97 моль = 5.94 моль

Теперь найдем массу соли (KCl), которая образуется в результате реакции:

Масса KCl = n(HCl) молярная масса KCl
Масса KCl = 5.94 моль (39.1 г/моль + 35.5 г/моль) = 5.94 моль * 74.6 г/моль = 443.5 г

Итак, масса соли, которая получится при взаимодействии 350 г оксида калия содержащего 20% примесей с соляной кислотой, будет равна 443.5 г.