При обжиге известнякаCaCO3 было получено 5,6 г оксида кальция какой объем углекислого газа при этом образовался?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для нахождения объема углекислого газа необходимо воспользоваться химическим уравнением реакции обжига известняка:

CaCO3 -> CaO + CO2

Согласно данной реакции, 1 моль CaCO3 образует 1 моль CO2. Молярная масса CO2 равна 44 г/моль.

Так как было получено 5.6 г оксида кальция, то можно вычислить количество молей CaO:

m(CaO) = 5.6 г
MM(CaO) = 56 г/моль

n(CaO) = m(CaO) / MM(CaO) = 5.6 г / 56 г/моль = 0.1 моль

Следовательно, при этой реакции образуется такое же количество молей CO2:

n(CO2) = 0.1 моль

Теперь найдем объем CO2 при стандартных условиях (0°C и 1 атм):

V = n Vm = 0.1 моль 22.4 л/моль = 2.24 л

Итак, при обжиге известняка был образован углекислый газ объемом 2.24 л.