Какой объем хлора потребуется для полного сжигания 5,6 г железа

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для полного сжигания 5,6 г железа необходимо соответствующее количество молекул хлора.

Уравнение реакции сгорания железа:
Fe + Cl2 -> FeCl3

Молярная масса железа (Fe) - 55,85 г/моль
Молярная масса хлора (Cl2) - 70,91 г/моль

Для рассчета необходимого объема хлора используем коэффициенты в уравнении реакции:

1 моль Fe + 1 моль Cl2 -> 2 моль FeCl3

Масса 5,6 г железа равна:
n(Fe) = m(Fe) / MM(Fe) = 5,6 г / 55,85 г/моль ≈ 0,1 моль

С учетом коэффициентов в уравнении реакции, для полного сжигания 0,1 моль железа необходимо 0,1 моль хлора.

Объем хлора можно рассчитать, зная его количество в молях и условия стандартного состояния при нормальных условиях (давление - 1 атм, температура - 0°C):

V(Cl2) = n(Cl2) 22,4 л/моль
V(Cl2) = 0,1 моль 22,4 л/моль = 2,24 л

Таким образом, для полного сжигания 5,6 г железа потребуется 2,24 л хлора.