Сульфид железа (II) массой 44г обработали избытком соляной кислоты.Рассчитайте объём (н.у.) газа выделившийся в результате этой реакции?

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Дано:

Масса сульфида железа(II) = 44 г
Молярная масса FeS = 56 + 32 = 88 г/моль
Массовая доля железа(II) в FeS = 56 / 88 ≈ 0,636

Из химического уравнения реакции известно, что FeS + 2HCl -> FeCl2 + H2S

С учетом массовой доли железа в FeS, масса железа в 44г FeS = 44г * 0,636 ≈ 28г

Молярная масса железа = 56г/моль
Количество вещества железа = 28г / 56 г/моль = 0,5 моль

Согласно химическому уравнению, 1 моль FeS дает 1 моль H2S, следовательно 0,5 моль FeS дает 0,5 моль H2S

Объем H2S (при н.у.) можно рассчитать по уравнению состояния идеального газа: V = nRT/P, где
n - количество вещества в молях,
R - универсальная газовая постоянная (0,0821 латм/мольК),
T - температура в Кельвинах (принимаем комнатную температуру 298К),
P - атмосферное давление (1 атм).

V = 0,5 моль 0,0821 латм/мольК 298К / 1 атм ≈ 12,3 л

Итак, объем (н.у.) газа, выделившегося в результате реакции, составляет примерно 12,3 л.