Сколько г соли получится при взаимодействии 1 кг гидроксида кальция с 1 кг фосфорной кислоты? Д

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

ля решения данной задачи необходимо записать химическое уравнение реакции взаимодействия гидроксида кальция (Ca(OH)2) с фосфорной кислотой (H3PO4):

Ca(OH)2 + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 6H2O

По уравнению видно, что молярное соотношение между Ca(OH)2 и NaHCO3 равно 1:2. Следовательно, для реакции с 1 кг (1000 г) Ca(OH)2 потребуется 2 кг (2000 г) фосфорной кислоты.

Молярная масса NaCl равна 58,5 г/моль, а молярная масса NaHCO3 равна 84 г/моль. Поскольку фосфорная кислота H3PO4 содержит три моля водорода, то для расчёта массы соли в реакции учитываются только мольные массы кальция и фосфорной кислоты.

Тогда, масса полученной соли (Ca3(PO4)2) будет равна:

m = (m(Cl) + m(O)) * M(Ca3(PO4)2) / M(Ca(OH)2)

m = (35,5 + 16) * 310 / 74 = 2024,19 г

Получилось 2024,19 г соли.