Определить массу осадка образовавшего при взаимодействии 400 мл углекислого газа с раствором оксида кальция.Если выход составляет 80%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и молярные массы реагентов и продуктов.

Уравнение реакции:
CaO + CO2 -> CaCO3

Молярные массы:
CaO = 56 г/моль
CO2 = 44 г/моль
CaCO3 = 100 г/моль

Масса углекислого газа (CO2) = объем х плотность = 0,4 л х 1,98 г/л = 0,792 г

Моля углекислого газа:
n(CO2) = масса / молярная масса = 0,792 г / 44 г/моль ≈ 0,018 моль

Исходя из химического уравнения, 1 моль CO2 образует 1 моль CaCO3. Так как выход составляет 80%, то масса осадка (CaCO3) составит:
масса(CaCO3) = 0,018 моль x 100 г/моль x 0,8 ≈ 1,44 г

Итак, масса осадка образовавшего при взаимодействии 400 мл углекислого газа с раствором оксида кальция составляет примерно 1,44 г.