Определить массу осадка образовавшего при взаимодействии 400 мл углекислого газа с раствором оксида кальция.Если выход составляет 80%

19 Сен 2019 в 16:42
188 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи необходимо использовать уравнение химической реакции и молярные массы реагентов и продуктов.

Уравнение реакции:
CaO + CO2 -> CaCO3

Молярные массы:
CaO = 56 г/моль
CO2 = 44 г/моль
CaCO3 = 100 г/моль

Масса углекислого газа (CO2) = объем х плотность = 0,4 л х 1,98 г/л = 0,792 г

Моля углекислого газа:
n(CO2) = масса / молярная масса = 0,792 г / 44 г/моль ≈ 0,018 моль

Исходя из химического уравнения, 1 моль CO2 образует 1 моль CaCO3. Так как выход составляет 80%, то масса осадка (CaCO3) составит:
масса(CaCO3) = 0,018 моль x 100 г/моль x 0,8 ≈ 1,44 г

Итак, масса осадка образовавшего при взаимодействии 400 мл углекислого газа с раствором оксида кальция составляет примерно 1,44 г.

19 Апр в 21:32
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 371 автору
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир