Найти обьем CO2(нормальные условия)полученной при взаимодействии HCL,массой 8 г,Na2CO3 массой 10,6 грамм

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала составим уравнение химической реакции между HCl и Na2CO3:

2HCl + Na2CO3 -> 2NaCl + H2O + CO2

Далее, найдем количество вещества HCl и Na2CO3:

n(HCl) = m(HCl) / M(HCl) = 8 г / 36,46 г/моль ≈ 0,219 моль
n(Na2CO3) = m(Na2CO3) / M(Na2CO3) = 10,6 г / 105,99 г/моль ≈ 0,1 моль

Исходя из уравнения реакции, видно что 2 моль HCl требуется на 1 моль Na2CO3, следовательно они взаимодействуют в пропорции 1:0,5. Поскольку у нас 0,219 моль HCl, то это соответствует 0,1095 моль Na2CO3.

Теперь найдем количество вещества CO2, образовавшегося в реакции:

Из уравнения реакции видно, что каждая моль Na2CO3 образует 1 моль CO2. Следовательно, n(CO2) = 0,1095 моль.

Теперь найдем объем CO2 при нормальных условиях. 1 моль газа при нормальных условиях занимает объем примерно 22,4 литра, поэтому:

V(CO2) = n(CO2) 22,4 л = 0,1095 моль 22,4 л/моль ≈ 2,45 л

Итак, образовавшееся количество CO2 при взаимодействии HCl и Na2CO3 составляет около 2,45 литра при нормальных условиях.