9. Раствор 28,5 г С12Н22О11 в 250 г воды кипит при 100,172 °С. Вычислите эбулиоскопическую константу воды.

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для расчета эбулиоскопической константы воды воспользуемся формулой:

ΔT = i К m,

где ΔT - уменьшение температуры (разница между температурой кипения раствора и чистого растворителя), i - величина, зависящая от количества частиц в растворе (для сахара i = 1), К - эбулиоскопическая константа, m - моляльность раствора.

Для начала найдем молярную массу сахара (C12H22O11):
1212 + 221 + 11*16 = 342 г/моль.

Моляльность раствора:
m = (28,5 г / 342 г/моль) / (0,25 кг) = 0,003333 моль/кг.

Теперь найдем ΔT, используя температуру кипения воды 100,172 °C и 100 °C:

ΔT = 100,172 °C - 100 °C = 0,172 °C.

Подставим все значения в формулу:

0,172 = 1 К 0,003333,
К = 0,172 / 0,003333 ≈ 51,6 °C*кг/моль.

Таким образом, эбулиоскопическая константа воды составляет около 51,6 °C*кг/моль.