Какой объем займут 6,02*10^20 молекул газа при температуре 127 °С и давлении 4 атм.?
Какой объем займут 6,02*10^20 молекул газа при температуре 127 °С и давлении 4 атм.?
Похожие вопросы
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Отвечай на вопросы, зарабатывай баллы и трать их на призы.
Подробнее
Подробнее
Для расчета объема, занимаемого 6,02*10^20 молекул газа, воспользуемся уравнением состояния идеального газа: PV = nRT, где P - давление газа, V - объем газа, n - количество вещества (в молях), R - универсальная газовая постоянная, T - температура.
Переведем температуру из градусов Цельсия в Кельвины: T = 127 °C + 273,15 = 400,15 К.
Подставим известные значения в уравнение:
V = (nRT)/P = (6,0210^20 мол/6,0210^23 мол/моль 8,31 Дж/(мольК) 400,15 К)/(4 атм 101325 Па/атм) = 1,66 л.
Таким образом, 6,02*10^20 молекул газа при температуре 127 °С и давлении 4 атм займут объем примерно 1,66 литра.