как решить задачу? KOH вступил в реакцию с NaCl при этом образовался осадок. Найти массу осадка,если KOH вступил в реакцию объемом 150 см3, плотностью 1.14. Массовая доля KOH=10%

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи сначала найдем массу KOH, которая вступила в реакцию:

V(KOH) = 150 см3
ρ(KOH) = 1.14 г/см3
m(KOH) = V(KOH) ρ(KOH) = 150 см3 1.14 г/см3 = 171 г

Так как массовая доля KOH составляет 10%, то масса KOH в 100% растворе будет равна:

m(KOH) = m(сух.) / 0.1 = 171 г / 0.1 = 1710 г

Находим молярную массу KCl:

m(KCl) = m(K) + m(Cl) = 39 + 35.5 = 74.5 г/моль

m(KOH) -> m(KCl):

n(KOH) = m(KOH) / M(KOH) = 1710 г / 56 г/моль = 30.5 моль
n(KOH) = m(KCl) / M(KCl)
m(KCl) = n(KOH) M(KCl) = 30.5 моль 74.5 г/моль = 2277.25 г

Масса осадка (NaCl) будет равна разности массы KCl и массы KOH:

m(осадка) = m(KCl) - m(KOH) = 2277.25 г - 1710 г = 567.25 г

Ответ: масса осадка составляет 567.25 г.