Сколько граммов крмемниевой кислоты выпадает в осадок при взаимодействии силиката натрия и 12,6 г азотной кислоты

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения данной задачи необходимо привести уравнение химической реакции между силикатом натрия и азотной кислотой:

Na2SiO3 + 2HNO3 = Si(OH)4 + 2NaNO3

Согласно уравнению, при взаимодействии 1 моль силиката натрия и 2 моль азотной кислоты образуется 1 моль кремниевой кислоты. Молярная масса кремниевой кислоты (Si(OH)4) равна 96 г/моль.

Масса 12,6 г азотной кислоты соответствует:

12,6 г / 63 г/моль = 0,2 моль азотной кислоты.

Так как для образования кремниевой кислоты необходимо 2 моля азотной кислоты, соединившись с 1 молью силиката натрия, получаем, что при взаимодействии 0,1 моль силиката натрия и 0,2 моль азотной кислоты образуется 0,1 моль кремниевой кислоты.

Масса кремниевой кислоты:

0,1 моль х 96 г/моль = 9,6 г кремниевой кислоты.

Итак, при взаимодействии 12,6 г азотной кислоты с силикатом натрия выпадает в осадок 9,6 г кремниевой кислоты.