При разложении 160 грамм СaCO3 образовалось СaO+CO2. Найдите кол-во вещества и массу CaO

Предыдущий
вопрос Следующий
вопрос

Для решения этой задачи необходимо выразить кол-во вещества CaCO3, CaO и CO2 в молях.

Молярная масса CaCO3 = 40.08 г/моль (Ca) + 12.01 г/моль (C) + 316.00 г/моль (O) = 100.09 г/моль
Молярная масса CaO = 40.08 г/моль (Ca) + 16.00 г/моль (O) = 56.08 г/моль
Молярная масса CO2 = 12.01 г/моль (C) + 216.00 г/моль (O) = 44.01 г/моль

Итак, для 160 г CaCO3:
n(CaCO3) = m/M = 160 г / 100.09 г/моль ≈ 1.599 моль
n(CaO) = n(CaCO3) = 1.599 моль
n(CO2) = n(CaCO3) = 1.599 моль

Теперь найдем массу CaO:
m(CaO) = n(CaO) M = 1.599 моль 56.08 г/моль ≈ 89.70 г

Итак, кол-во вещества CaO равно 1.599 моль, масса CaO равна примерно 89.70 г.