9 Апр 2019 в 19:43
226 +1
0
Ответы
1

Для решения этой задачи, нам нужно найти количество осажденного гидроксида алюминия (Al(OH)₃) на основе реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и сульфатом алюминия (Al₂(SO₄)₃).

Сначала составим уравнение реакции:

2NaOH + Al₂(SO₄)₃ → 2Na₂SO₄ + Al(OH)₃

Молярная масса NaOH = 40 г/моль
Молярная масса Al₂(SO₄)₃ = 342 г/моль
Молярная масса Al(OH)₃ = 78 г/моль

Теперь посчитаем количество вещества для каждого реагента:

n(NaOH) = m(NaOH) / M(NaOH) = 8 г / 40 г/моль = 0.2 моль
n(Al₂(SO₄)₃) = m(Al₂(SO₄)₃) / M(Al₂(SO₄)₃) = 8 г / 342 г/моль = 0.023 моль

Поскольку при реакции между NaOH и Al₂(SO₄)₃ образуется Al(OH)₃ в соотношении 2:1, то молей Al(OH)₃ будет вдвое больше, чем молей Al₂(SO₄)₃. Таким образом:

n(Al(OH)₃) = 2 n(Al₂(SO₄)₃) = 2 0.023 моль = 0.046 моль

Теперь найдем массу осажденного Al(OH)₃:

m(Al(OH)₃) = n(Al(OH)₃) M(Al(OH)₃) = 0.046 моль 78 г/моль = 3.588 г

Итак, масса осажденного Al(OH)₃ составляет 3.588 г.

28 Мая в 18:58
Не можешь разобраться в этой теме?
Обратись за помощью к экспертам
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Бесплатные доработки
Гарантированные бесплатные доработки
Быстрое выполнение
Быстрое выполнение от 2 часов
Проверка работы
Проверка работы на плагиат
Интересные статьи из справочника
Поможем написать учебную работу
Название заказа не должно быть пустым
Введите email
Доверьте свою работу экспертам
Разместите заказ
Наша система отправит ваш заказ на оценку 92 548 авторам
Первые отклики появятся уже в течение 10 минут
Прямой эфир